비디오: 리튬 이온 전지, 어떻게 작동할까? 2024
과학 박람회 프로젝트를위한 화산을 만들기 위해 식초와 베이컨 소다를 섞은 적이 있습니까? 당신이 보는 버블 링은 화학 반응의 결과입니다. 이 반응은 배터리가 어떻게 작동하는지 와 매우 비슷합니다. 그러나, 반응은 배터리 내부에서 발생하여 배터리 케이스에 의해 보이지 않게된다. 이 반응은 배터리가 회로에 공급하는 전기 에너지를 생성합니다.
음극 혼합체는 분쇄 된 이산화 망간과 자연적으로 발생하는 전하를 전달하는 도체입니다. 구분 기호 가옵니다. 이 논문은 음극이 음극과 접촉하여 음전하를 띠도록합니다. 각각의 전지 내에는 양극 (999) 및 전해질 (960) (960)이있다. 일반적으로 황동으로 만들어진 핀은 음극 전류 컬렉터를 형성하며 배터리 케이스의 중앙에 있습니다.
양극과 음극 단자 사이의 전자 수의 차이는 전압으로 알려진 힘을 생성합니다. 이 힘은 과도한 전자를 음극에서 양극으로 밀어 넣어 팀을 평평하게 만들고 싶어한다. 그러나 배터리 내부의 화학 물질은로드 블록처럼 작용하여 전자가 전극 사이를 이동하는 것을 방지합니다. 전자가 음극에서 양극으로 자유롭게 이동하도록하는 대체 경로가있는 경우, 힘 (전압)은 전자를 그 경로를 따라 통과시키는 데 성공합니다.
배터리를 회로에 연결할 때 전자가 따르도록 대체 경로를 제공합니다.따라서 초과 전자는 음극 단자를 통해 배터리에서 회로를 통해 흐르고 양극 단자를 통해 배터리로 다시 흐릅니다. 전자의 흐름은 회로에 에너지를 전달하는 전류입니다. 전극이 회로를 통해 연결될 때 (예: 손전등 내부의 단자 또는 차량 내부의 단자) 전해질의 화학 물질이 반응하기 시작합니다. 전자가 회로를 통해 흐르면 배터리 내부의 화학 물질이 금속과 계속 반응하여 과도한 전자가 음극에 축적되어 전자가 계속 흐르도록 유지합니다. 완전한 경로가있는 한 현재의 경우. 배터리를 회로에 장시간 연결하면 결국 배터리 내부의 모든 화학 물질이 모두 소모되고 배터리가 소모됩니다 (더 이상 전기 에너지를 공급하지 않습니다). 전해질은 양극의 동력 아연을 산화시킨다. 음극의 이산화 망간 / 탄소 혼합물은 산화 된 아연과 반응하여 전기를 생산합니다. 아연과 전해질 사이의 상호 작용은 서서히 세포의 작용을 느리게하고 전압을 낮춘다. 수집기는 외부 회로에 전기를 공급하는 셀 중앙의 황동 핀입니다. 모든 배터리의 2 개의 전극은 2 개의 상이한 재료로 제조되며, 이들 모두는 전기 전도체이어야한다. 물질 중 하나는 전자를주고 다른 하나는 전자를 받아 전류를 흐르게합니다.
